题目内容

在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是(  )

A.0~4分钟时,A的平均反应速率为  0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,V>V
C.此反应的正反应为吸热反应
D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大

C

解析试题分析:A.根据图示可知:V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min),错误;B.在由T1向T2变化时,反应未达到平衡,由于反应是从正反应方向开始的,所以V>V,正确;C.反应在T3时达到平衡,由于升高温度,C的含量降低,说明升高温度,平衡逆向移动,根据平衡移动原理:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以此反应的正反应为放热反应,错误;D.根据图示可知;反应的方程式是:2A(g)+B(g)C(g)由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以其它条件不变,加压,平衡正向移动,所以达新平衡时,C的体积分数增大,正确。
考点:考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

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