题目内容
【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（ ）
A.Pt电极为负极
B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol
C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
D.待测气体屮氧气的体积分数为
【答案】B
【解析】
根据装置图分析可知，该池为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极即Pb电极为负极，
A．Pt电极通氧气，为正极，选项A错误；
B．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，结合4mol氢氧根离子，电极质量增重32g，该电极增重的质量为bg，则转移OH-的物质的量为0.125bmol，选项B正确；
C．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，选项C错误；
D．根据选项B的分析可知，转移电子物质的量为0.125bmol，由电极方程式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，标准状况下消耗氧气的体积为
=0.7bL，故氧气的体积分数为
，但没说明标准状况，选项D错误；
答案选B。
特高级教师点拨系列答案
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；
①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；
③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。
