已知NaH可以和H2O反应.生成H2.其反应方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2.对于此反应.每生成一个H2分子.转移电子的个数为( ). A.2 B.1 C.0 D.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知NaH可以和H₂O反应，生成H₂，其反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂，对于此反应，每生成一个H₂分子，转移电子的个数为（）。

A、2　　　　　　 B、1　　　　　　 C、0　　　　　　　　 D、4

答案：B
提示：

在题中的反应中，只有氢的化合价有变化，NaH中氢的化合价升高了1，H₂O中氢的化合价降低，也降低了1，最后生成了一分子的H₂，因此转移电子的个数为1。

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2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是

H₂O

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是

H₂O

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

E和F形成的化合物分子间能形成氢键

．

（12分）已知LiH、NaH及LiAlH₄都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合成： 4LiH + AlCl₃ LiAlH₄+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH₄具有还原性

（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。

②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－²³cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是 ▲ 。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）

A．无水醋酸铯的化学式为CH₃COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性

B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水

C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大

D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H₂

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

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