题目内容
（12分）已知LiH、NaH及LiAlH4都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成： 4LiH + AlCl3 LiAlH4+ 3LiCl。
试探究下列相关问题
（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．该反应是氧化还原反应
B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子
C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似
D．LiAlH4具有还原性
（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：
试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。
②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。
有关说法正确的是 ▲ 。
A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高
（1）BCD
（2）①S ②[Ar]3d104s1 ③5 0.083g.cm -3
（3）D
（每空2分，共12分）
解析:
LiAlH4+ 3LiCl。
LiAlH4+ 3LiCl。
LiAlH4+ 3LiCl。
LiAlH4+ 3LiCl。
