题目内容
【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
【答案】6.0
【解析】
根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制备CuI（s），过滤，滤液1含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生反应：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），过滤得到的滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下，KI、过氧化氢发生氧化还原反应：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘单质，滤液2含有硫酸钾，碘单质、氯气、KOH发生反应5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到KIO3晶体；根据Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) c2(OH-)=9.0×10-15，Kw= c(H+) c(OH-)=1.0×10-13，计算溶液的氢离子浓度，进而得到pH值。
Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) c2(OH-)=9.0×10-15，现测得溶液中c(FeI2)为0.9 molL-1，c(Fe2+)=0.9 molL-1，则c(OH-)=
=10-7mol/L，此温度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)=
=10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
【题目】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式和相应的文字叙述）。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________
（2）实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(
)从大到小顺序为__________________(填序号)。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH=_________。
（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
加入NH3·H2O调pH＝8可除去______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________________________________。
【题目】某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、锰矿(MnO2和MnCO3)、氧化铝(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中锰矿含量大于磁铁矿含量。工业上将该矿石处理后提取铝的工业流程如下：
已知：二氧化锰难溶于水、稀硫酸，溶于热浓盐酸。碳酸锰不溶于水，溶于稀硫酸。
(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合价分别是_________。
(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4，它与硫酸反应的化学方程式为_________。
(3)滤渣A为____________(填化学式)
(4)步骤②中加入氢氧化钠的作用是_________。
(5)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 9.3 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 10.8 | 9.8 |
步骤②中加入氢氧化钠调节溶液的pH等于11，则滤渣B的成份是________。
(6)步骤③是往滤液中加入一种物质后过滤，这种物质是__________，过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、_________；由D电解制备铝的化学方程式为_____________。