题目内容

工业上制CuCl2时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉(含杂质FeO)充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O　　FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．

(1)在除去溶液中Fe2+时，可采用的方法是

[　　]

A．直接加碱，调整溶液pH＝9.6

B．加纯铜，将Fe2+还原出来

C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

D．通入H2S，使Fe2+直接沉淀

(2)工业上除去溶液中Fe2+，常使用NaClO，向溶液中加NaClO后，溶液的pH的变化是

[　　]

A．肯定减小
B．肯定增大
C．可能减小
D．可能增大
答案：C;D
练习册系列答案
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工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．
（2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是
BD
BD
（填以下选项序号）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是
A
A
（填以下选项序号），原因是
将引入新杂质NaCl
将引入新杂质NaCl
．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固体    C．Cu2（OH）2CO3固体    D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu2+数目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物质的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．
根据以下叙述,回答第(1)～(3)题。?

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3～4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。?

(1).为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(　　)?

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6?

B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来?

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3～4?

D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀?

(2).工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是(　　)?

A.肯定减小                             B.肯定增大?

C.可能减小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3～4之间,此时最好向溶液中加入(　　)?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl2溶液                         D.CuO固体?
根据以下叙述，回答问题。

    工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，

FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3—4之间

D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是（    ）

A.肯定减小     B.肯定增大       C.可能减小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl2溶液         D.CuO固体

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是          (填以下选项序号)。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为                                   。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是       (填以下选项序号)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固体    C．Cu2(OH)2CO3固体    D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是          。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu2+数目小于         
B．粗CuO中CuO物质的量小于mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

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