Question

根据以下叙述，回答问题。

    工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，

FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4之间

D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是（    ）

A.肯定减小     B.肯定增大       C.可能减小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl₂溶液         D.CuO固体

Answer 1

CBD

解析：（1）A项中Cu²⁺也沉淀，不正确；D项中不反应，因FeS溶于稀酸，D项也不正确；C项只有Fe³⁺沉淀，Cu²⁺不沉淀，C项正确。

（2）发生的反应为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O。

（3）降低浓盐酸的pH，又不引入新的杂质，只有CuO，故只有D项正确。