Question

根据以下叙述,回答第(1)～(3)题。?

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl₂+H₂O,FeO+2HClFeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6时,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀;pH在3～4时,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。?

(1).为除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(　　)?

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6?

B.加纯铜粉,将Fe²⁺还原出来?

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,再调整pH在3～4?

D.通入硫化氢,使Fe²⁺直接沉淀?

(2).工业上为除去溶液中的Fe²⁺,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是(　　)?

A.肯定减小                             B.肯定增大?

C.可能减小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe³⁺时,要调整pH在3～4之间,此时最好向溶液中加入(　　)?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl₂溶液                         D.CuO固体?

Answer 1

(1)解析：A选项中，pH≥9.6时，Cu²⁺已被沉淀完全；D选项中，H₂S和Fe²⁺不反应。??

答案：C?

(2)解析：发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+H₂O2Fe³⁺+Cl^-+2OH^-，所以溶液的pH增大。

答案：B?

(3)解析：本着除杂的基本原则不再引入新的杂质，故A、B排除。C中CuCl₂不与H⁺发生反应，所以不能调节溶液的pH。?

答案：D