将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后.铝粉完全溶解.并收集到标准状况下b L氢气.所得溶液中共有c个AlO2-.反应中转移电子d个.则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO₂^-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为（）

A．

B．

C．

D．

C

①

×3N_A＝d；N_A＝

，C正确；②

×2N_A＝d，N_A＝

，D错误；③

N_A＝c，N_A＝

，A错误；④

×

N_A＝c，N_A＝

，B错误。

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现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是

A．产生的气体是0.2molNO₂

B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                            。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①                         ；②                       。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为                               。
（4）根据表1数据计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）：

滴定次数	样品的质量/g	KMnO₄溶液的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

化学知识在各个领域应用广泛。如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO₂、N₂等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO₂过程是将食盐
水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。反应的化学方程式为：。（2分）
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
程式为：           。（2分）
（5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³^＋转变为易吸收的Fe²^＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18．0	9．6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

下列计算结果正确的是（）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的浓度为0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960

向50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol·L^－1

D．参加反应铁粉的总质量m₂＝5.6 g

在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：
②NO₂气体通入水中：
③水既作氧化剂又作还原剂：

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂＋bCl₂＋cC

aTiCl₄＋cCO……反应①
TiCl₄＋2Mg

Ti＋2MgCl₂……反应②
关于反应①②的分析不正确的是( )
A．TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e^－
D．反应①②都是置换反应

MnO₂、KMnO₄等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
（1）MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，反应的离子方程式是。
（2）用MnO₂制KMnO₄的工艺流程如图

电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄发生歧化而变成MnO₂和KMnO₄。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO₂)            。
②阳极的电极反应为                                   。
③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（

），聚丙烯酸钾单体的结构简式为。
⑤上述制得的KMnO₄产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的
纯度是（精确到0.1%）。