Question

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是

A．产生的气体是0.2molNO2

B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

Answer 1

D

根据题意Cu、Ag的物质的量均为0.1 mol，则反应中共失去电子0.3 mol ，HNO₃得电子0.3 mol，若生成0.2molNO₂，则HNO₃得电子0.2 mol，A错误，未被还原的HNO₃为0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，参加反应的HNO₃共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol^－1 ="0.5" mol ，则硝酸的物质的量浓度为10mol/L，B、C错误，根据D项题意HNO₃只起到酸的作用，整个反应可看作Cu、Ag与O₂反应，生成的氧化物溶于HNO₃，即2Cu～O₂ 4Ag～O₂，D正确。
易错点拨：不能很好的利用计算的技巧而显得茫然、费时。本题可运用得失电子数相等、原子守恒、整体分析法等来解题。