题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】试题分析：A、7.8克过氧化钠为0.1摩尔，含有0.1摩尔阴离子，故错误；B、标况下三氯甲烷不是气体，不能使用22.4L/mol，故错误；C、铝离子水解，不能确定铝离子数目，故错误；D、铁和足量的稀硝酸反应生成铁离子，所以0.1摩尔铁转移0.3摩尔电子，故正确。
【题目】.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
请回答下列问题：
(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应
(2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。
(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达平衡状态的有_____________。
A.体系密度保持不变
B.H2和CO2的体积比保持不变
C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态
