[题目]将1 mol X.3 mol Y充入一个密闭容器中.在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g) +3Y(g) 2Z(g),ΔH＜0.当改变某个条件并达到新平衡后.下列叙述正确的是 ( )A．升高温度.X的体积分数减小B．缩小体积.Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变.充入1mol的稀有气体He.Z的浓度不变D．保持容器体积不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，错误；B、缩小体积，Y的物质的量浓度增大，错误；C、保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的物质的量不变，浓度不变，正确；D、保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，错误。

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A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

已知:①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ．莫尔盐的制取

试

（1）步骤2中加热方式____________（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是____________________________________。

（2）步骤3中包含的实验操作名称____________________________。

（3）产品莫尔盐最后用_______洗涤（填字母编号）。

a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________________________，验证推测的方法为：_____________________________________。

(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置_______（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是______________________。量气管中最佳试剂是___（填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为____。

【题目】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：

(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：

①

② 。

写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。

(2)和混合加热的反应是

①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。

②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。

③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。

(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。

①该反应的离子方程式为_______________________________。

②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。

(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：

①X点的反应速率为______。

②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【题目】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________;

（5）由I生成J的化学方程式______________。

【题目】一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

物质	X	Y	Z
初始物质的量(mol)	0.2	0.2	0
平衡物质的量(mol)	0.1	0.05	0.1

下列说法正确的是( )

A. 反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与在水体和大气中的部分转化如下图所示。

（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。

（2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。

（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的氧化的原因是_____________________。

（4）大气中的部分碘源于对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有，会对氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：每参与反应，生成。

序号	试剂组成	反应前溶液的	反应后溶液的	的转化率	的生成量
A				约	——
B				——	少量
C				约	大量

① a=__________。

② 用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。

③ 写出B中产生的离子方程式_________________________________________。

④ C中实验进行20s后，发现溶液中浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。

A 减小 B 减小 C 不断生成

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