题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

练习册系列答案
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下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：

A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：② ，③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置 ；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置 ；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

将V1L0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：V2为

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的是

①金属单 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）

A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价

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