题目内容
【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7
B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大
C.常温下醋酸的电离常数约为10-48
D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
A．当加入醋酸溶液的体积为10mL时，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应生成CH3COONH4，因CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故CH3COONH4溶液呈中性，pH=7，即n=7，故A正确；
B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先增大，当CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后随醋酸溶液滴入，水的电离程度减小，故B错误；
C．根据NH3H2O的电离常数与CH3COOH的电离常数相等，0.01mol·L-1氨水pH=10.6，可知0.01mol·L-1醋酸溶液pH=3.4，则
=10-4.8，故C正确；
D．Y点溶液的溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH3H2O，且溶液呈碱性，根据物料守恒有c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式相减得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；
故答案为B。
【题目】某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)2，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象：
操作 | 现象 | |
实验一 | 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 黑色沉淀 |
实验二 | 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 蓝色沉淀 |
（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)，理由是___。
（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。
为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是___。乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个：___。甲同学改进实验装置后完成实验，若a、c、d满足关系式：___，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。
（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)2，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，反应的离子方程式为___。
（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO42-：___。
