Question

【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7

B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大

C.常温下醋酸的电离常数约为10-48

D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．当加入醋酸溶液的体积为10mL时，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应生成CH3COONH4，因CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故CH3COONH4溶液呈中性，pH=7，即n=7，故A正确；

B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先增大，当CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后随醋酸溶液滴入，水的电离程度减小，故B错误；

C．根据NH3H2O的电离常数与CH3COOH的电离常数相等，0.01mol·L-1氨水pH=10.6，可知0.01mol·L-1醋酸溶液pH=3.4，则=10-4.8，故C正确；

D．Y点溶液的溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH3H2O，且溶液呈碱性，根据物料守恒有c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式相减得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；

故答案为B。