题目内容

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达到平衡后与原平衡比较错误的是（    ）

A.平均相对分子质量增大   

B.NO2的转化率提高

C.压强为原来的2倍       

D.颜色变浅

CD

解析：增加NO2，平衡向正方向移动，所以NO2转化率变大，但NO2不可能全部转化为N2O4，压强不可能为原来的2倍，并且剩余c(NO2)变大，故颜色变深。

练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
精英家教网
请回答下列问题：
（1）C溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 （用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
 

（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
 
，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
 
（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
 
移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
 
 （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
 
 （填“增大“、“减小“或“不变”）．
在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）精英家教网
A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为dD、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网