Question

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D. 表示25℃时，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 图示显示在pH = 4 时Fe3＋完全沉淀，pH = 6 时Cu2＋完全沉淀，据此分析；

B. 转化率 = ×100 %，结合平衡向正向移动分析作答；

C. 弱电解质越弱越电离；

D. NH4Cl水解显酸性，加盐酸抑制其水解。

A. 在pH = 4 时Fe3＋完全沉淀，Cu2＋开始沉淀，则要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在4左右，故A项错误；

B. 根据反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)可知，保持其他条件不变，增大CO的物质的量，反应正向移动，即NO2的转化率增大，则NO2的转化率：c>b>a，故B项正确；

C. 从图中可以看出，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，加水稀释相同量时HX的pH增大曲线较为平缓，则说明HX的酸性比CH3COOH弱，即25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数，故C项错误；

D. NH4Cl在溶液中发生水解，其方程式为：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸时，随盐酸体积的增大，混合溶液中酸性增强，且NH4+的水解抑制程度加大，则c(H＋)/c(NH4+)的比值逐渐增大，与图像相符，故D项正确；

答案选BD。