2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气.雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．汽车排放的尾气是造成雾霾的因素之一．“减少污染源.削减大气污染物是解决雾霾的根本之道．下列措施不能达到“减少污染源目的是( )A．利用潮汐能电解水制氢气B．大力推广乙醇汽油燃料汽车C．利用甲烷制造燃料电池D．提倡化石燃料燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2013年1月全国近二十个省区市遭遇雾霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全．汽车排放的尾气是造成雾霾的因素之一．“减少污染源，削减大气污染物是解决雾霾的根本之道．”下列措施不能达到“减少污染源”目的是（　　）

	A．	利用潮汐能电解水制氢气		B．	大力推广乙醇汽油燃料汽车
	C．	利用甲烷制造燃料电池		D．	提倡化石燃料燃烧

分析石油、煤等化石燃料的燃烧能够产生大量的污染物，造成空气污染，新能源的开发和利用能够减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，有利于环境保护，据此解答．

解答解：A．潮汐能为清洁能源，电解水制氢气，可以节约能源，减少化石燃料的使用，故A正确；
B．大力推广乙醇汽油燃料汽车，能够减少汽车尾气污染物的排放，有利于环境保护，故B正确；
C．甲烷燃烧生成水和二氧化碳，利用甲烷制造燃料电池，不会产物污染物，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能够产生大量的污染物，造成空气污染，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了环境污染与治理，明确污染源是解题关键，有助于树立环保意识．

练习册系列答案

（1）该反应平衡常数K表达式为$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高温度，平衡常数K增大（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K不变．
（3）图2中，两条曲线表示温度的关系是：t₁＜t₂（选填“＞”“=”或“＜”），在图3中，当压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选填“a”或“b”）a．
（4）工业生产中使用镍作催化剂．但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是防止催化剂中毒，失去催化效果．

16．可持续发展观是科学发展观的核心内容．下列产品的使用符合可持续发展观的是（　　）

13．氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆⁺等．已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH₄⁺的形成过程，N₂H₅⁺在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
（1）该电中性分子的化学式：N₂H₄；
（2）N₂H₅⁺的电子式：

；
（3）1mol N₃^-共有22mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^-电子数相同的物质的化学式CO₂、N₂O．

20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol•L^-1的离子是Cl^-．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH₄⁺和NH₃•H₂O．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-已知0.1mol•L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

10．下列个反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）

	A．	乙醇与水反应
	B．	氧化钙与水反应
	C．	甲烷在氧气中燃烧
	D．	氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]与氯化铵晶体混合反应

17．（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH（有机物用结构简式表示）．
（2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　）

Na₂O₂

NH₄Cl

15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
（2）写出盐酸的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

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