题目内容

【题目】POCl3是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为:PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水强烈水解,易与氧气反应

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水强烈水解,能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水强烈水解,加热易分解

(1)仪器甲的名称为______________与自来水进水管连接的接口编号是________________(“a”“b”)。

(2)装置C的作用是___________________乙中试剂的名称为____________________

(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置,则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是_______________

(5)测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

滴定终点的现象为____________________用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________

反应中POCl3的百分含量为__________________

【答案】 球形冷凝管 a 干燥Cl2,同时作安全瓶,防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低二是温度过低,反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去 使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-AgCl反应 50%

【解析】分析本题以POCl3的制备为载体,考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解所以用干燥的Cl2、SO2PCl3反应制备POCl3则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制备Cl2Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2制备POCl3干燥SO2制备SO2;为防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾气,D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定过量的AgNO3发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3由消耗的KSCN计算过量的AgNO3,加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒计算POCl3的含量。

详解:(1)根据仪器甲的构造特点,仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气,冷凝管中的水应下进上出,与自来水进水管连接的接口的编号为a。

(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解,所以制备POCl3Cl2SO2都必须是干燥的根据装置图和制备POCl3的原理,装置A用于制备Cl2装置B用于除去Cl2HCl(g),装置C用于干燥Cl2,装置F用于制备SO2装置E用于干燥SO2装置D制备POCl3装置C的作用是干燥Cl2,装置C中有长直玻璃管装置C的作用还有作安全瓶,防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2,SO2属于酸性氧化物,乙中试剂为五氧化二磷(或硅胶)

(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大气,最后要有尾气吸收装置;POCl3、SOCl2遇水强烈水解,在制备POCl3的装置后要连接干燥装置(防外界空气中H2O(g)进入装置D中)该装置缺陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O(g)的装置,该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置,POCl3、SOCl2发生强烈水解,反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

(4)D中反应温度控制在60~65℃,其原因是:温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3会大量挥发(PCl3的沸点为76.1℃),从而导致产量降低。

(5)①Fe3+为指示剂,当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时,再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用,溶液变红色,滴定终点的现象为当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去。硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体,用硝基苯覆盖沉淀的目的是:使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-AgCl反应

②n(AgNO3过量=n(KSCN)=0.2000mol/L0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物质的量为3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol,根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒,样品中n(POCl3)==0.1mol,m(POCl3)=0.1mol153.5g/mol=15.35g,POCl3的百分含量为100%=5%。

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