题目内容
16．苯环上连有-C4H9和-C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有（ ）| A． | 6种 | B． | 18种 | C． | 24种 | D． | 48种 |
分析 考虑-C4H9有4种和-C3H7有2种异构体以及取代基的位置（苯环上取代：邻、间、对），据此判断异构体的种类即可．
解答 解：-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，-C3H7有两种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，两种取代基可处于邻、间、对三种位置，所以有机物共有同分异构体4×2×3=24，故选C．
点评 本题主要考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及数学组合法的运用，熟练记忆碳原子数小于5的取代基的个数可以简化分析．
练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
| A． | ①⑤ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ③⑤ |
7．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH4Cl | C． | MgCl2 | D． | H2O |
4．将
转变为
的方法为（ ）
转变为的方法为（ ）| A． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH | |
| B． | 加入足量的稀盐酸共热 | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 | |
| D． | 与足量的NaOH溶液共热后，再滴加过量的盐酸 |
11．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
1．已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．现有1L 0.1mol•L-1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）：①＞② | |
| B． | 分别加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② | |
| C． | 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② | |
| D． | n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-） |
8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| I（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1 |