Question

【题目】反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

Answer 1

【答案】 放热 AC 正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑

【解析】

（1）图中反应物能量大于生成物能量；

（2）根据外界条件对速率的影响分析，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

（1）从图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，A正确；

B．反应物没有气体，增大压强反应速率不变，B错误；

C．升高温度，反应速率增大，C正确；

D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，D错误；

答案选AC。

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此实验现象是有气泡产生。