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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

练习册系列答案
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16．以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

（1）写出“转化”中的化学方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
（2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）2．（填化学式）
（3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。

（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 。

（3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。

下列说法不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
8．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．
①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体    b．快速通入混合气体    c．控制适当的温度   d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净．检验时是（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．
9．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减小实验误差，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色．
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．

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