Question

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^-、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．

（1）上述实验需要加热的装置是______
（2）D中，烧杯盛放的是______
（3）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______
①为验证I^-的还原性比Fe²⁺强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
②在（3）后，为了比较SO₂和I^-的还原性强弱，接下来的操作是______
A．关闭K₂开K₁
B．关闭K₁打开K₂
C．同时打开K₁和K₂
（4）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为______．

Answer 1

（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以加热的仪器是C，故答案为：C；
（2）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）；
（3）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，但是不能将亚铁离子氧化，
故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
①碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变为蓝色，据此可以用淀粉检验碘单质的产生，故答案为：淀粉溶液；溶液呈蓝色；
②比较SO₂和I^-的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K₂开K₁，故答案为：A；
（4）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L．