Question

【题目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：T1< T2

B.平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）

C.反应速率：v（b）>v（a）

D.当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比为混合气体平均摩尔质量可知,该反应是吸热反应,升温平衡正向进行,气体物质的量增大,总质量m(总)与总物质的量n(总)之比减小，可推知 T1>T2,故A错误；

B、平衡常数随温度变化,不随压强变化,温度越高,平衡正向进行,平衡常数增大,所以平衡常数: K(a)= K(c)<K(b),故B错误；

C、分析判断可以知道T1>T2,温度越高反应速率越快,反应速率: v(b)>v(a),故C正确；

D、设=x:y，根据= =30g·mol-1时,得x:y=1:1，故D错误；

故选C。