题目内容
在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
A（g）+xB（g）
2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（ ）
A（g）+xB（g）
2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（ ）| A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4 |
| B．x值等于4 |
| C．A的转化率为20% |
| D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min） |
A
试题分析：反应达到平衡时，混合气体为3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A为0.2mol，消耗的B为3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根据=，所以x为4故B正确；A的转化率=0.2/1×100%=20%，故C正确；平衡时B的平均反应速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正确；平衡时，A的物质的量为0.8mol，B的物质的量为3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡时物质的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正确，为本题的答案。
点评：本题考查了化学平衡的知识点，该考点是高考考查的重点，本题涉及了化学平衡的计算，难度适中。
练习册系列答案
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