题目内容
5.某短周期元素最低负价为-2价,该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A. | K2S | B. | MgO | C. | MgS | D. | H2O2 |
分析 某短周期元素最低负价为-2价,根据最高正价+|最低负价|=8,可知该元素第VIA族,应为S元素或O元素,硫离子核外有18个电子,所以另一离子应含有18个电子,或氧离子核外有10个电子,所以另一离子应含有10个电子.据此判断.
解答 解:某短周期元素最低负价为-2价,根据最高正价+|最低负价|=8,可知该元素第VIA族,应为S元素或O元素,硫离子核外有18个电子,所以另一离子应含有18个电子,或氧离子核外有10个电子,所以另一离子应含有10个电子,
A.硫离子与钾离子核外电子排布相同,故A正确;
B.氧离子与镁离子核外电子排布相同,故B正确;
C.硫离子与镁离子核外电子排布不相同,故C错误;
D.H2O2不是离子化合物,属于共价化合物,故D错误;.
故选:AB.
点评 本题考查元素的推断与物质的组成,推出元素为S元素是解答本题的关键,学生应学会利用原子结构来推断元素.
练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
X | Y | W | Z | 反应体系能量变化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出akJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A. | c+d<Q | |
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