题目内容
【题目】根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应(E能引起温室效应)。
(1)单质L是________;化合物A是________。
(2)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是:____________________和_____________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。
(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中,则其反应的现象是____________。
【答案】H2 NaCl ② ④ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO 符合强酸制取弱酸的原理,酸性H2CO3>HClO 有黄绿色气体生成
【解析】
由题意可知,E为引起温室效应的气体,则E为CO2;由⑤是实验室鉴定CO2的反应,可知G为Ca(OH)2,B为H2O,反应①是高温分解石灰石的反应,C为CaCO3,D为CaO;则反应②是电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,则A为NaCl,产物中只有Cl2能够与Ca(OH)2反应,故H为Cl2,则单质L为H2,④为制漂白粉的反应,方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
由题意可知,E为引起温室效应的气体,则E为CO2;由⑤是实验室鉴定CO2的反应,可知G为Ca(OH)2,B为H2O,反应①是高温分解石灰石的反应,C为CaCO3,D为CaO;则反应②是电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,则A为NaCl,产物中只有Cl2能够与Ca(OH)2反应,故H为Cl2,则单质L为H2,④为制漂白粉的反应,方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)由以上分析可知L为H2,A为NaCl,故答案为:H2;NaCl;
(2)图中除反应①以外,反应②用于工业上制烧碱,反应④用于工业上制漂白粉,反应的化学方程式分别是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(3)E和K、J混合溶液的反应是漂白粉漂白原理反应,是利用强酸制取弱酸的原理,由酸性强的H2CO3与次氯酸钙反应制取酸性较弱的HClO,反应的化学方程式为2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2HClO,故答案为:2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2HClO;符合强酸制取弱酸的原理,酸性H2CO3>HClO;
(4)向漂白粉中放入少量浓盐酸中,次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应,生成黄绿色的氯气,反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O,故答案为:有黄绿色气体生成。
【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=-58 kJmol-1,则ΔH3=______。
已知:CO中的化学键是C≡O,CH3OH的结构式为。
(2)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol-1;
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol-1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol-1。
(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为___。
②该电池正极的电极反应式为______________。
③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有____NA个电子转移。
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了_________气体,继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是_________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_________,要进一步提纯,下列操作中必须的是____________(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是_____________(填入正确选项前的字母):
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL