题目内容
【题目】某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验 
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ， 生成71g Cl2时反应转移的电子是mol，装置C中生成SO2 ， 反应的化学方程式是
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
（3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）1：5；2；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）尾气处理，防止污染空气
（3）SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【解析】解：（1）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4 ， 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，生成氯气5mol×71g/mol=355g，电子转移10mol，则生成71g Cl2转移的电子是2mol，装置C中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以答案是：1：5；2；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气，
所以答案是：尾气处理，防止污染空气；（3）二氧化硫和氯气同时通入水中发生氧化还原反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 ， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 ．
