题目内容
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为______，B常被用来制造______，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式______；______．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为______，检验D中阴离子的试剂是______．
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为______，B常被用来制造______，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式______；______．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为______，检验D中阴离子的试剂是______．
（1）上述反应是工业制玻璃的主要反应即二氧化硅和碳酸盐的反应，B为氧化物即为二氧化硅，二氧化硅用作光导纤维，故答案为：SiO2；光导纤维；
（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，会生成气体氢气，即D为氢气，反应原理方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，二者反应的原理方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，相对分子质量C＞D，所以C是盐酸，D是硫酸，氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，如果产生白色沉淀，证明含有氯离子，反之则没有，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；硝酸银溶液和稀硝酸．
（2）既能和强酸反应又能和强碱反应的金属单质是Al，会生成气体氢气，即D为氢气，反应原理方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）黄绿色气体是氯气，氯气和二氧化硫均可以使品红褪色，二者反应的原理方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，相对分子质量C＞D，所以C是盐酸，D是硫酸，氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，如果产生白色沉淀，证明含有氯离子，反之则没有，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；硝酸银溶液和稀硝酸．
练习册系列答案
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A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
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NH3?H2O+H+
2NH3
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．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：