Question

【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱__________________________

(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液.)

Answer 1

【答案】4 ⅢA ＋4 HClO4 Bi2O5 ①F ②< ③< ④< B CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液

【解析】

（1）根据Ga和Al同主族，在Al的下一个周期来回答判断；

（2）根据同主族元素性质递变规律来回答；

（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，据此回答；

（4）金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；

（5）根据元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强来回答。

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于周期表第四周期ⅢA族，故答案为：4；ⅢA；

（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；

（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4，故答案为：<；

③O元素和S元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱、还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S，故答案为：<；

④N和C位于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径N<C，C和Si位于同主族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大C <Si，所以原子半径：N<Si，故答案为：<；

（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；

（5）C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，故答案为：CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液。