[题目]下列各组微粒属于等电子体的是( )A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

【答案】D

【解析】

试题分析：原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体．

解：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；

B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；

C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；

D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．

故选D．

练习册系列答案

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

【题目】尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为；尿素分子中C原子的杂化方式为。

（4）NO3－的空间构型为；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式。

【题目】检验HCl气体中是否混有Cl2可用（）

A. 干燥的蓝色石蕊试纸

B. 硝酸银溶液

C. 干燥的有色布条

D. 湿润的碘化钾淀粉试纸

【题目】已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%。

Ⅱ．A有如下的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9∶1。

Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。

根据以上信息回答下列问题

（1）A的结构简式为______________________。

（2）反应⑦的反应类型为_____________________。

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的名称分别为______________________________________和______________________________________。

（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式：___________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

E与新制的Cu（OH）2悬浊液反应_____________________________________________。

反应⑧_____________________________________________。

【题目】下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A．6和8 B．9和11 C．1和12 D．19和17

【题目】

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架．

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA

B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．18g水中含有2NA个氢键

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）

（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10min时，v（SO2) ______

②求0~10min时，v（O2）=_______

③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min时，改变的条件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．从容器中分离出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反应温度

E.往容器中加入N2，使容器压强增大

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