题目内容
【题目】下列叙述中正确的是( )
A.1mol H2O的质量是18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】
A. 1mol H2O的质量是18g，单位错误；
B. CH4的摩尔质量为16g/mol，单位错误；
C. 3.01×1023个SO2分子为0.5mol，质量为32克，正确；
D. 标况下乙醇呈液态，所以1mol乙醇的体积不是22.4 L，错误。
故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。
（3）步骤③中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2 ， 它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10 ， H2S的电离常数K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
