题目内容
【题目】为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量,某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色,但加入其他试剂后会有明显的颜色,溶液颜色的深浅和浓度有关,通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
Ⅰ.配制系列标准溶液:分别量取2.00×10-2 mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中,再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH=4的HAc-NaAc缓冲溶液,加蒸馏水稀释至刻度。
Ⅱ.制取待测液:取1片复方硫酸亚铁药片,准确称量其质量,置于50 mL烧杯中,加入2 mL蒸馏水溶解,再加入2 mL1∶1 HNO3溶液,小心加热2~3 min。冷却后,全部移入100 mL容量瓶中,再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH=4的HAc-NaAc缓冲溶液等,振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
Ⅲ.比色:将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较,确定待测液中Fe3+的浓度范围。
请回答下列问题:
(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液显色。
(2)完成该实验,还缺少的仪器有、。
(3)加入pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液的目的是?
(4)实验中量取HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液用量筒即可,原因是?
(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响,则浓度过小对实验结果造成的影响是?
(6)若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为c mol/L,药片的质量为m , 则药片中铁元素的质量分数为?
【答案】
(1)血红
(2)分析天平;酸式滴定管
(3)
调节溶液的pH,使溶液呈酸性(抑制Fe3+水解)
(4)
HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂,不必精确量取
(5)
使比色管中色阶的颜色差变小,不易观察
(6)
25.00 mL待测液中所含药片的质量为 g,铁元素的质量为c mol/L×25×10-3 L×56 g/mol=1.4c g,故铁元素的质量分数为 ×100%= ×100%。
【解析】(1)Fe3+遇SCN-变为血红色。(2)该实验中准确称取1片复方硫酸亚铁药片需要用到分析天平,取用待测液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液主要是调节溶液的pH,使溶液呈酸性,抑制Fe3+水解。(4)HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂,不必精确量取,因此量取时用量筒即可。(5)标准溶液的浓度过小,比色管中色阶的颜色差变小,不易观察。(6)25.00 mL待测液中所含药片的质量为 g,铁元素的质量为c mol/L×25×10-3 L×56 g/mol=1.4c g,故铁元素的质量分数为 ×100%= ×100%。
【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO | 不能大量共存, |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1 | NH4+、Na+、NO 、Cl﹣ | 一定能大量共存,NH4++H2ONH3H2O+H+ |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣ | 不能大量共存,5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO﹣、SO | 不能大量共存,2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO |
A.A
B.B
C.C
D.D