Question

【题目】Ⅰ写出下列化学反应方程式 ：①苯的硝化反应： ________ ②淀粉水解的化学方程式： __________

Ⅱ写出下列物质的电子式 ：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。

Answer 1

【答案】+HNO3 +H2O

【解析】

Ⅰ.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下，苯环上的H被硝基取代，生成硝基苯和水，化学方程式为+HNO3 +H2O；淀粉水解得到葡萄糖，方程式为；

Ⅱ.CaCl2的电子式，Ca失去最外层的两个电子变成Ca2+，Cl原子最外层有7个电子，得到1个电子形成氯离子，CaCl2为离子化合物，电子式为。

HClO，要达到稳定结构，H原子最外层1个电子，达到稳定结构需要共用一对电子，Cl原子最外层7个电子，需要共用一对电子，O原子最外层6个电子，达到8电子稳定结构，需要共用2对电子，因此O分别和H、Cl共用一对电子，电子式为；

Na2O2中Na失去最外层1个电子，达到8电子稳定结构，O原子最外层6个电子，从Na得到一个电子还需要共用一对电子对，因此O和O之间有一对共用电子对，其电子式为；

CO2中，C原子最外层4个电子，达到稳定结构需要形成4对共用电子对，O原子最外层6个电子，达到稳定结构需要形式2对共用电子对，C分别和2个O原子，形成2对共用电子对，电子式为。