题目内容
【题目】Ⅰ写出下列化学反应方程式 :①苯的硝化反应: ________ ②淀粉水解的化学方程式: __________
Ⅱ写出下列物质的电子式 :CaCl2________;HClO________;Na2O2________;CO2________。
【答案】+HNO3
+H2O
【解析】
Ⅰ.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下,苯环上的H被硝基取代,生成硝基苯和水,化学方程式为+HNO3
+H2O;淀粉水解得到葡萄糖,方程式为
;
Ⅱ.CaCl2的电子式,Ca失去最外层的两个电子变成Ca2+,Cl原子最外层有7个电子,得到1个电子形成氯离子,CaCl2为离子化合物,电子式为。
HClO,要达到稳定结构,H原子最外层1个电子,达到稳定结构需要共用一对电子,Cl原子最外层7个电子,需要共用一对电子,O原子最外层6个电子,达到8电子稳定结构,需要共用2对电子,因此O分别和H、Cl共用一对电子,电子式为;
Na2O2中Na失去最外层1个电子,达到8电子稳定结构,O原子最外层6个电子,从Na得到一个电子还需要共用一对电子对,因此O和O之间有一对共用电子对,其电子式为;
CO2中,C原子最外层4个电子,达到稳定结构需要形成4对共用电子对,O原子最外层6个电子,达到稳定结构需要形式2对共用电子对,C分别和2个O原子,形成2对共用电子对,电子式为。
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