题目内容

【题目】实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低

【答案】C

【解析】

A. ①中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正确；

B. ②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；

C. 根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误；

D. 蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）在铜的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配体。

①基态Cu2+的价电子轨道表示式为_________。

②H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为_____，元素电负性由大到小的顺序为________。

③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的杂化轨道类型为_____，其H－O－H键角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的键角。H5O2+内部存在氢键，H5O2+的结构式可表示为__________。

④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个Cu原子能与其他原子形成_________个配位键。

（2）CuCl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A原子分数坐标为_________。

②晶胞中距离每个Cu+最近的Cl－的个数为_______，若晶胞的棱长为a pm，晶体的密度为ρ g·cm－3，计算阿伏加德罗常数NA=________（列式表示）。

【题目】用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A.砷原子的结构示意图B.BF4—的结构式

C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构

【题目】硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下：

已知：

I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入煤粉的主要作用为___________________________。

(2)“酸浸”时所加稀H2SO4不宜过量太多的原因为______________________________.滤渣1的主要成分为_____________________(填化学式)。

(3)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(4)“调pH为4”的目的为______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，则“调pH为4”时Cu2+是否开始沉淀____________(通过计算说明)。

(5)(NH4)2S的电子式为___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩_______、过滤 、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为__________，需控制温度为____( 填选项字母)得到产品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

【题目】近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由M电极流向a极

B.N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C.当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应

D.当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜

【题目】肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃烧热△H=_____________。

(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

A.增大压强 B.再通入一定量O2

C.分离出部分水 D.降低温度

(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。

(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反应的平衡常数Kp=______kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度（molL-1）

NaOH物质的量浓度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸___。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2___（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是___。

（3）丙组实验结果分析，HA是___酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=___molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

【题目】下列实验设计能够成功的是（ ）

A.检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B.检验某卤代烃是否是氯代烃： 试样 冷却 出现白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分层 得下层

D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：

【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

(3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

(4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

d.单质硫是固体，氯的单质是气体

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