Question

【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. L2＋与R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. 氢化物的沸点为H2T＜H2R

Answer 1

【答案】C

【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，则：A．L2+是两个电子层，而R2-是三个电子层，所以电子数不相等，A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H2T＞H2R，D错误，答案选C。