Question

【题目】（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是______。

②化合物XY2的摩尔质量是____。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

Answer 1

【答案】60g/mol 672ml 76g/mol C S

【解析】

(1)结合n=计算A气体的物质的量，再根据M=计算即可；

(2)①XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，结合化学方程式定量关系计算氧气的物质的量；

②从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；

③根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类，写出化学式。

(1)5.6L A气体的物质的量n===0.25mol，则A的摩尔质量M===60g/mol；

(2)生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)==0.03mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.01mol，n(YO2)=0.02mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g；

①设消耗的氧气的物质的量为n(O2)，则：

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

1mol 3mol 1mol 2mol

n n(O2) 0.01mol 0.02mol

n=0.03mol；

②根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g，m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，又：n(XY2)=0.01mol，则：M(XY2)==76g/mol；

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，

则1molXY2分子中，X的质量为76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为=32，则X为C元素，Y为S元素。