下列实验设计不能达到实验目的是( )A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3C．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈D．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

	A．	用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
	B．	用盐酸除去石灰水中的少量CaCO₃
	C．	用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
	D．	用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

分析 A．氧气能助燃，二氧化碳没有助燃性；
B．盐酸和碳酸钙、氢氧化钙都反应生成氯化钙；
C．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；
D．敞口放置的氢氧化钠溶液如果变质则生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答解：A．氧气能助燃，二氧化碳没有助燃性，所以能使木条燃烧更旺的是氧气、使木条熄灭的是二氧化碳，所以用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，故A正确；
B．盐酸和碳酸钙、氢氧化钙都反应生成氯化钙，所以不能用稀盐酸除去石灰水中的碳酸钙，故B错误；
C．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，所以可以用稀盐酸除去铁表面的铁锈，故C正确；
D．敞口放置的氢氧化钠溶液如果变质则生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和稀盐酸反应没有气体生成，所以可以用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质检验和鉴别等知识点，明确物质性质及性质差异性是解本题关键，注意从实验原理、物质性质及评价性分析判断，题目难度不大．

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	A．	该元素与氧元素属于同族		B．	中子数为116
	C．	质子数为177		D．	该元素的相对原子质量是293

4．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO₂、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺．
②该实验检测出样本中有NO₃^-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根据该实验能否确定样本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要确定SO₃^2-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	某溶液中滴入几滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
	C．	将盛满H₂的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H₂纯度
	D．	将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成

8．写出符合下列条件的化学方程式各一个
①是分解反应，也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③一种氧化物还原另一种氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂+Cu．

18．5.5g由铁和铝组成的混合物，完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.2g．cm^-3）中，在标准状况下共收集到4.48LH₂．回答下列问题：
（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．
（2）混合物中铁的质量为2.8g，锌的质量为2.7g．
（3）将反应后剩余的溶液用水稀释至500ml，稀释后溶液中各溶质及其物质的量浓度分别为c（HCl）=4mol/L、c（FeCl₂）=0.1mol/L、c（AlCl₃）=0.2mol/L（HCl挥发忽略不计）

5．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO₂．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂或N₂O或SCN^-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子
	B．	金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
	C．	金属腐蚀的快慢与温度高低无关
	D．	钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H⁺+2e^-═H₂↑

3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（　　）

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