题目内容

2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子
B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关
D．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-═H2↑

分析 A、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程；
B、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性以及弱酸性腐蚀吸氧腐蚀；
C、温度高腐蚀快；
D、根据金属析氢腐蚀的原理来回答判断．

解答 解：A、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变为阳离子，是被氧化的过程，故A正确；
B、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性以及弱酸性腐蚀吸氧腐蚀，所以不一定在酸性条件下进行，故B错误；
C、温度高腐蚀快，所以金属腐蚀的快慢与温度高低有关，故C错误；
D、在弱酸性或中性环境腐蚀时，会发生金属的吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误．
故选A．

点评 本题综合性较大，涉及金属腐蚀、原电池、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．

练习册系列答案
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12．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（3）元素①的气态氢化物的化学式为CH4，其中含有的化学键的类型为极性键．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO2和H2O．
（6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：．
13．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
C．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
D．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
10．有下列四种物质：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸钠   D．柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①可直接进入人体血液补充能量的是B；
②有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是A．
（2）防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识．
①下列物质不会污染室内空气的是A （填字母，下同）；
A．氮气（N2）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B；
A．推广使用无铅省油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度．
17．如表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶1公里计算）．
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳氢化合物0.70.60.8
根据表格，下列说法不正确的是（　　）
A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高
B．汽车速率为120km•h-1时，污染最严重
C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50km•h-1
D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多
7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-
14．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）B．c（B+）=c（A-） c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
11．下列有关醛的判断正确的是（　　）
A．用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
B．1mol醛发生银镜反应最多生成2molAg
C．对甲基苯甲醛（）使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基
D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
12．下列变化过程中△H＜0的是（　　）
A．Na与水反应B．HCl分解为H2和Cl2
C．电解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应

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