题目内容
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0．1 mol CuO | B．0．1 mol CuCO3 |
| C．0．1 mol Cu(OH)2 | D．0．05 mol Cu2(OH)2CO3 |
D
解析试题分析：根据题给图像分析，用惰性电极电解硫酸铜溶液电解过程分两个阶段：第一阶段为电解硫酸铜溶液，2Cu2+ + 2H2O 
2Cu+ O2↑ + 4H+，转移电子的物质的量为0.2mol，则生成的铜为0.1mol，氧气为0.05mol，第二阶段为电解水2H2O 2H2↑ + O2↑，转移的电子为0.1mol，电解的水为0.05mol，根据原子守恒，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入0．05 mol Cu2(OH)2CO3，选D。
考点：考查电解原理的应用。
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是( )
| A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag |
| B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 |
| C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 |
| D．取出盐桥，电流表依然有偏转 |
食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是
| A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 |
| B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 |
| C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 |
| D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O |
下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。
| A．⑤②①③④ | B．④③①②⑤ | C．⑤④②①③ | D．③②④①⑤ |
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是
| A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 |
| B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 |
| C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 |
| D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 |
以下现象与原电池反应无关的是
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D．银质奖牌久置后表面变暗 |
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )。
| A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋ |
| B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O |
| C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
下列叙述中正确的是( )。
| A．原电池的负极发生得电子的还原反应 |
| B．原电池中较活泼的金属作正极 |
| C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 |
| D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 |
某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是（ ）
| A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋ |
| B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度 |
| C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小 |
| D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量 |