题目内容

下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3与HCl
C
A项，Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；B项，少量的CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3；C项，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；D项，少量的HCl与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O，故选C项。
练习册系列答案
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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是       。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：       。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？       。请简要说明两点理由：①       ；②       。
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是  
A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ；  ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ；  ΔH2＝－511 kJ/mol 
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（  ）
A．8 gB．15．5 gC．11．7 gD．无法计算
一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
下列有关钠的叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在
C．少量金属钠可以保存在煤油中
D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成
下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是
A．热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3
D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3 > Na2CO3
将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A．①、③B．①、②C．①、②、③D．④

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