题目内容

下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是
A.热稳定性: Na2CO3 > NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3 > NaHCO3
C.与稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3 > NaHCO3
D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量:NaHCO3 > Na2CO3
C

试题分析:本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析解答;A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠加热不分解,正确;B、常温时在水中的溶解度:Na2CO3 > NaHCO3,正确;C、分别滴加HCl溶液,碳酸钠与盐酸反应分两步进行,而碳酸氢钠一步就能完成,剧烈程度:Na2CO3 <NaHCO3,错误;D、设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol,根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,产生的CO2的物质的量分别为1mol、106/84mol,正确。
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