题目内容
【题目】计算填空：
（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________
（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________
（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
【答案】62g/mol 5:6 8.0
【解析】
（1）3.1g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量= 
=0.05mol，Na2X的摩尔质量= 
=62g/mol，故答案为：62g/mol；
（2）1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，当SO2、SO3的质量比为1∶1时，物质的量之比等于相对分子质量的反比= 
=5:4，氧原子数之比为
=5:6，正确答案是：5:6；
（3）由反应H++OH-=H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为： 8.0g。
【题目】H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为___。
脱硫剂 | 出口硫/(mg·m-3) | 脱硫温度/℃ | 操作压力(MPa) | 再生条件 |
一氧化碳 | <1.33 | 300~400 | 0~3.0 | 蒸汽再生 |
活性碳 | <1.33 | 常温 | 0~3.0 | 蒸汽再生 |
氧化锌 | <1.33 | 350~400 | 0~5.0 | 不再生 |
锌锰矿 | <3.99 | 400 | 0~2.0 | 不再生 |
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)
H2(g)+
S2(g)
控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。
（1）p1、p2、p3由大到小的顺序为___。
（）保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有__(写一条)。
Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。
（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为___。
（2）反应器阴极生成H2的电极反应式为__。
（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为___。
