Question

【题目】根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是

A. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集

B. 在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

Answer 1

【答案】A

【解析】A．第③步溴离子被氯气氧化为溴单质后，第④步被二氧化硫吸收生成溴离子，第⑤步通入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，故A正确；B．因MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，故C错误；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，故D错误；答案为A。