题目内容
【题目】同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则
的值可以表示
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比
D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
【答案】A
【解析】同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则它们的物质的量和分子数也是相同的。根据阿伏加德罗定律，在同温同压同体积条件下，不同气体的质量之比（x:y）等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的相对分子质量之比，还等于它们的密度之比。综上所述，A正确；B. 等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比，与它们的摩尔质量成反比，B不正确；C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比为1:1，C不正确；D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比等于1:1，D不正确。本题选A。
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【题目】已知：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
n（CO） | n（H2O） | n（CO2） | n（H2） | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）
B. 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C. 达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2
D. 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等