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下列与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )
A.CH4B.NH4+C.ClD.NH2
D

试题分析:OH具有相同9个质子,10个电子。A.CH4的质子数和电子数都是10个。错误。B.NH4+质子数是10,电子数是9.错误。C.Cl质子数是17,电子数是18.错误。 D.NH2的质子数是9,,电子数是10个,与OH具有相同的质子数和电子数。正确。
练习册系列答案
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【化学–选修3:物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):
(1)若 YX3与X2Z﹑YX2与ZX﹑Y3与Z2性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,X2Z分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为                  ,其核外电子有      种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ,1 mol尿素分子中含有的σ键数为      
③YZ3的空间构型             
④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=       

 
(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基态原子核外电子排布式是       
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为       ,其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为               
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是    (填化学式)。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应,写出其反应方程式                  
(4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出正极反应方程式                      
(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式                        

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