Question

【题目】请根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液。

回答下列问题：

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；

②盐桥中K+移向________(填A或B)；

③银电极发生的电极反应式为________；

④该电池工作时，假设电路中有0.1mol电子转移，则X电极质量改变量为________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3溶液 B Ag++e-=Ag 3.2 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.3kJmol-1；

【解析】

（1）①氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；

②原电池反应，B池中Ag+析出，为满足溶液的电中性，盐桥中的钾离子移向B池；

③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag；

④铜电极是负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋，该电池工作时，假设电路中有0.1mol电子转移，则X电极质量改变量为0.05mol×64g/mol＝3.2g；

（2）已知：①已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-396.5kJmol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJmol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJmol-1

根据盖斯定律，①－②－③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.3kJmol-1。