题目内容
| A、10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L?s） | B、当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol | C、当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 | D、向容器内充人SO2，可以提高反应速率 |
A、依据化学反应速率=
| △c |
| △t |
B、若生成三氧化硫0.4mol，需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底；
C、速率之比等于化学方程式计量数之比，当SO2和O2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡；
D、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率；
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 0.4 0.2 0
变化量（mol） 0.2 0.1 0.2
10时的量（mol） 0.2 0.1 0.2
A、用O2表示该反应的平均反应速率=
| △c |
| △t |
B、假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，故B错误；
C、当SO2和O2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，故C错误；
D、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，故D正确；
故选D．
阅读快车系列答案
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
(2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： 。
(3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容