Question

6．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
①D在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
②用电子式表示A、B形成化合物的过程：；
③D₂C的电子式为．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．

解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
①由以上分析，B为K元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
②A、B形成的化合物为NH₃，用电子式表示NH₃的形成过程为，
故答案为：；
③D₂C为K₂S，为离子化合物，含有离子键，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．