氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似.又知NH4H与水反应有H2生成.下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式为 B．NH4Cl的电子式为 C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中.有两种气体生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

A．NH₄H的电子式为	B．NH₄Cl的电子式为
C．NH₄H含有极性共价键和离子键	D．NH₄H固体投入少量热水中，有两种气体生成

解析试题分析：A、氢化铵与氯化铵的结构相似都是离子化合物，所以氢化铵的电子式书写正确；B、氯化铵的电子式中氯离子的电子式不是简单阴离子的形式，错误；C、氢化铵中含有离子键，铵根离子中含有极性共价键，正确；D、氢化铵中含有铵根离子，与热水反应生成氨气和氢气，正确，答案选B。
考点：考查铵盐的化学性质，类比法的应用，电子式书写的判断

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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式            ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式              。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为       。单质F发生      （填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为               ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为            。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为          。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象               。

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．HCl

B．NaOH

C．NaCl

D．O₂

有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A．盐酸中含有H⁺和Cl^-，所以HCl是离子化合物

B．Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水,但原因不完全相同

下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH