[题目]2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中.被氧化后得到3.5 g固体.由此可判断出产物是A. 氧化钠 B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

A. 氧化钠 B. 过氧化钠

C. 氧化钠和过氧化钠的混合物 D. 无法确定

【答案】A

【解析】

略

练习册系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2＋的价电子的电子排布式_____________。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(填字母)。

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C＜N＜O , 第一电离能C＜O＜N

(3)Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为_______________。

(4)富勒烯(C60)的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1 mol C60分子中σ键的数目为________个。

(5)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为__________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。

【题目】实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（　　）

A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4

D. 只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分

【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

【题目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

【题目】下列各组离子能大量共存的是( )

A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出A与D的化学式： A________，D________。

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______ 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。

(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

【题目】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

K2CO3溶液呈性；

K2SO4溶液呈性；

FeCl3溶液呈性；

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